元素周期表是元素周期律的体现，是根据原子核电荷数目从小到大或从大到小的顺序，对元素进行分类，使元素系统地、相互关联地排列的表格。

周期表有7个周期（纵行），16个族（横行）。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，从左到右按族顺序依次为：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙。同一族的元素化学性质相近。

此外，周期表中有32个族，其中第8、9、10三个纵列合称第Ⅷ族，其余的各族分别在元素周期表的各列中。同一周期原子的电子层数相同，从左到右原子序数增加，最外层电子数也增加。

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元素周期表（Periodic table）是一种化学元素分类的表格，它按照原子序数（质子数）的增加来排列元素，从左上角的氢元素（化学符号H，原子序数1）到右下角的未知未解元素（化学符号Un，原子序数118）。元素周期表反映了元素之间的内在联系，对于科学研究和生产实践具有重要价值。

以下是关于元素周期表的一些基本信息：

1. 周期表结构：元素周期表包含七个周期和七个主族、七个副族、一个0族和三个特殊区域。其中，主族和副族元素通常由长周期元素和短周期元素交替组成。

2. 元素分类：根据元素的物理和化学性质，可以将元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

3. 化学元素的性质：每个化学元素都有其独特的原子序数、原子量、颜色、形状、大小、稳定性等性质。这些性质决定了它们在化学反应和工业生产中的应用。

4. 周期表的应用：元素周期表在科学研究和生产实践中具有重要价值。它可以帮助科学家预测新元素的性质，研究化学反应和物质变化，开发新材料和药物，以及优化生产工艺和流程。

5. 周期表的发展：随着科学技术的进步，新的化学元素不断被发现和研究，周期表也在不断更新和扩展。目前，周期表已经包含了118个化学元素。

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元素周期表的变化包括周期的变化、族的划分、原子量的变化以及元素的发现等方面。

周期的变化：周期表分为短周期、长周期元素，每个周期中的元素种类不变，随着周期的增长，元素的电子层数增加，原子序数增加，原子半径逐渐变大。

族的划分：元素周期表中有7个横行，分为7个族，分别是7个主族、7个副族和1个零族、1个第Ⅷ族。此外，还有3个特殊族：镧系和锕系归入副族。

原子量的变化：对于同一周期元素而言，原子序数递增，原子半径逐渐减小；失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

元素的发现：在自然界中发现的元素有94种，人工合成制造出来的元素有40多种。这些元素在周期表中占有一席之地，并且可以按照它们的原子序数进行排列。

总之，元素周期表的变化既体现了自然科学的成果，也体现了人类智慧的结晶。