高中化学元素周期表是按照原子序数排列的一种元素列表。以下是周期表中部分元素：

1. 氢H、

2. 氦He、

3. 锂Li、

4. 铍Be、

5. 硼B、

6. 碳C、

7. 氮N、

8. 氧O、

9. 氟F、

10. 氖Ne、

11. 钠Na、

12. 镁Mg、

13. 铝Al、

14. 硅Si、

15. 磷P、

16. 硫S、

17. 氯Cl、

18. 氩Ar、

19. 钾K、

20. 钙Ca。

这只是周期表的一部分，因为元素周期表有七个周期，16个族和108个元素，完整的周期表包含更多元素。这些元素根据原子序数排列，按照原子序数从大到小的顺序，依次为：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。

此外，周期表还包括一些放射性元素，如钋Po、氡Rn等，这些元素通常在元素周期表的右上角表示。还有一些稀有气体元素，如氦He、氖Ne和氩Ar，这些元素通常在周期表的左下角表示。

在学习化学时，元素周期表是一个非常重要的工具，可以帮助你理解化学反应和物质性质。

高中化学元素周期表相关信息有很多，具体如下：

1. 周期表中有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族和一个0族、一个第Ⅷ族（第八族）。

2. 周期表中有7个周期（短周期、长周期和不完全周期），其中短周期有3个，长周期有3个不完全周期。

3. 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增（如第ⅠA族从碱金属到稀有气体），原子半径递减（如第ⅦA族从非金属到氧）。同一族中，从上到下，原子的电子层数相同，最外层电子数相同。

此外，元素周期表还包含元素周期律：元素的性质和它原子核外电子的排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

以上内容仅供参考，建议咨询高中化学老师或查看高中化学教材以获取更全面更准确的信息。

高中化学元素周期表变化如下：

周期变化 。同一周期元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

主族元素变化 。同一主族元素，原子最外层电子数相等，随着核电荷数的增加，元素原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

元素颜色变化 。锑和铋的单质是白色的，其他的都是固体。

此外，还有一些元素的气态氢化物稳定性变化：同周期元素气态氢化物，从左到右，稳定性增强（除了第2周期的第二主族和第3周期的第四主族）。

总的来说，高中化学元素周期表变化主要是对元素性质的初步认识和理解，主要是让学生了解和掌握常见元素的性质，为后续学习打下基础。