非金属性强弱的判断方法有以下几种：

1. 电子亲合能：通过判断电子亲合能来判断元素的非金属性。

2. 氢化物的稳定性：根据氢化物的热稳定性判断元素的非金属性，如HI＞HBr，说明非金属性I＜Br。

3. 最高价氧化物对应水化物的酸性：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

4. 置换反应：单质间的置换反应可根据反应的难易程度判断元素的非金属性，反应越容易，非金属性越强。

此外，当涉及到同周期或同主族元素时，还有其他一些判断方法。总的来说，可以通过多种方法综合判断元素的非金属性。

非金属性强弱的判断依据包括以下几种：

1. 电子亲合能：该参数越大，说明该元素获得电子的能力越强，即非金属性越强。

2. 分子极性：分子极性的强弱可以反映非金属性的强弱。非金属性强的元素形成的共价键越稳定，分子极性越强；反之，非金属性弱的元素形成的共价键越容易断裂，分子极性越弱。

3. 最高价氧化物对应水化物的酸性：一般来说，酸性越强，非金属性越强。例如，高氯酸是含氧酸中最强的酸，酸性比氟磺酸、氢碘酸等还要强，因此非金属性最强的元素是氯。

4. 氢化物的稳定性：氢化物的稳定性可以反映元素的非金属性强弱，一般来说，氢化物越稳定，非金属性越强。

5. 还原性：一般来说，还原性越强，说明该元素的金属性越强，那么对应非金属性就越弱。

此外，与氢元素的反应速率、单质的氧化性等也是判断非金属性强弱的依据。在元素周期表中，随着原子序数的递增，非金属性呈现周期性变化，规律性很强。

非金属性强弱的判断标准有以下几个变化：

1. 根据周期表判断：同一周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。

2. 根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断：一般来说，元素的最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强；最高价氧化物水化物碱性越强，对应非金属性越弱。

3. 根据元素单质之间的置换反应判断：强非金属单质置换弱非金属单质。

4. 根据氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

综上所述，非金属性强弱的判断标准在不同情况下可能发生变化，因此需要根据具体情况进行判断。